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    從事電極片行業需要了解的一些電極原理
    來源: | 作者:pro2863f7 | 發布時間: 1346天前 | 3146 次瀏覽 | 分享到:
         從事電極片行業一段時間了,如果想更一步的對行業有所了解,你需要了解的一些電極原理如下,
      1,
    遵循質量守恒、電子守恒及電荷守恒。另外還遵循:加和性原則:兩電極反應式相加,消去電子后得電池總反應式。利用此原則,電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。共存原則:堿性溶液中CO2不可能存在,也不會有H+參加反應或生成;同樣酸性溶液,不會有OH—參加反應或生成。根據此原則,物質得失電子后在不同的介質環境中所存在的形式不同。
       
    書寫電極反應的技巧


    2.準確判斷兩個電極

    例1.將鋅片和鋁片用導線相連,分別插入稀硫酸、濃硫酸中,寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。

    解析:稀硫酸作電解質溶液時,較活潑的鋁被氧化,鋅片上放出氫氣,所以:負極(鋁片):2Al—6e—==2Al3+      正極(鋅片):6H+ +6e—==3H2↑
    電池反應:2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑
    濃硫酸作電解質溶液時,因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象,而鋅能與濃硫酸反應,所以此時鋅片作負極,鋁片作正極:

    負極(鋅片):Zn—2e—==Zn2+    正極(鋁片):4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O
    電池反應:Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O    


    2.注意運用電池總反應式

    例.將鉑絲插入KOH溶液作電極,然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣,可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極,這一極的電極反應式為_____________。
    解析:甲烷燃燒發生的氧化還原反應為:CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O,堿性溶液中CO2不可能釋放出去:CO2+2OH—==CO32—+3H2O,所以電池總反應式為:CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一極發生氧化反應,故為負極。正極吸收氧,可看作發生吸氧腐蝕:2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—,總反應減去正極反應得負極反應:CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O     


    4.關注電解質溶液的酸堿性

    例.美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
    ⑴用KOH作電解質溶液,電極反應產生的水,經冷凝后又可作為宇航員的飲用水,發生的反應為:2H2+O2==2H2O,則電極反應式分別為___________;
    ⑵如把KOH改為稀H2SO4作導電物質,則電極反應式為___________。

    解析:在應用電池中,電解質參與電極反應,但在整個反應過程中只起橋梁作用,如酸性電解質,H+參加一個電極反應,但另一電極反應必有H+生成,同時不能出現OH-;堿性電解質也有類似情況

    答案:⑴負極:2H2—4e—==4H+,正極:O2+4H++4e—==2H2O;

    ⑵負極:2H2+4OH——4e—==4H2O,正極:O2+2H2O+4e—==4OH—。

    4.不能忽視電子轉移數相等

    在同一個原電池中,負極失去的電子數必等于正極得到的電子數,所以在書寫電極反應式時,要注意電荷守恒。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤,同時也可避免在有關計算中產生誤差。
      以上就是關于電極的一些技術方式的說明,希望能對行業初學者有所幫助。
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